20202021学年江苏省无锡市高一

-学年江苏省无锡市高一（上）期末化学试卷

一、解答题（共10小题，满分20分）

1．（2分）合金具有许多优良的物理、化学或机械性能。下列生活中的常见物品是由合金制作的是（ 　　）

A．不锈钢汤匙　　B．一次性水杯　　C．瓷碗　　D．眼镜镜片

2．（2分）下列反应NaCl+NH3+H2O+CO2═NH4Cl+NaHCO3↓可用于联合制碱。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ 　　）

A．中子数为10的氧原子：16O　　

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣　　

C．NH3的电子式：　　

D．氯原子的结构示意图：

3．（2分）下列物质中含有非极性键的化合物是（ 　　）

A．NaOH　　B．Na2O2　　C．Cl2　　D．CO2

4．（2分）分类是化学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ 　　）

A．酸性氧化物：二氧化硫　　

B．同素异形体：C60、金刚石　　

C．非电解质：水　　

D．离子化合物：CaO

5．（2分）下列有关物质性质与用途对应关系正确的是（ 　　）

A．Na2CO3溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多　　

B．次氯酸具有弱酸性，可用于杀菌消毒　　

C．SO2具有还原性，可用于纸浆漂白　　

D．Na2O2能与CO2反应放出O2，可用作供氧剂

6．（2分）某无色溶液中只存在四种离子，其中三种离子及浓度分别为0.4molL﹣1H+、0.2molL﹣1NO3﹣、0.4molL﹣1SO42﹣，能大量共存的离子的浓度为（ 　　）

A．Al3+0.2molL﹣1　　B．Cu2+0.3molL﹣1　　

C．K+0.4molL﹣1　　D．OH﹣0.6molL﹣1

7．（2分）用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（ 　　）

A．鉴别纯碱与小苏打　　

B．证明Na2O2与水反应放热　　

C．证明Cl2能与烧碱溶液反应　　

D．探究钠与Cl2反应

8．（2分）下列物质久置于空气中均会变质，其中发生了氧化还原反应的是（ 　　）

①氢氧化钠；②过氧化钠；③氯化亚铁溶液；⑤二氧化硫水溶液。

A．①②③④⑤　　B．①②③⑤　　C．②③④⑤　　D．①③⑤

9．（2分）下列反应的离子方程式书写正确的是（ 　　）

A．氧化钙与水反应：O2﹣+H2O═2OH﹣　　

B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑　　

C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣═BaSO4　　

D．（NH4）2CO3溶液与足量盐酸反应：CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O

10．（2分）草酸（分子式为H2C2O4，弱酸）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ 　　）

A．草酸的摩尔质量是90g/mol　　

B．草酸是共价化合物，属于非电解质　　

C．常温下1mol草酸中约含有6.02×个分子　　

D．实验室欲配制mL0.1molL﹣1H2C2O4溶液，需用托盘天平称量草酸晶体（H2C2O42H2O）1.3g

二、不定项选择（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分）

11．（4分）把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。对该氧化还原反应的离子方程式（ 　　）

A．IO4﹣作氧化剂，具有氧化性　　

B．氧化性：MnO4﹣＞IO4﹣　　

C．还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：5　　

D．若有1molMn2+参加反应，则转移10mol电子

12．（4分）元素价一类二维图是学习元素化合物知识的重要模型，它以元素的化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标。如图为铁元素的价一类二维图（ 　　）

A．用铁丝在氧气中燃烧可实现上述转化①　　

B．转化⑤中Na2FeO4可用于自来水消毒杀菌，等物质的量的Na2FeO4是HClO消毒效率的1.5倍　　

C．转化⑦的现象是绿色沉淀转变为红褐色　　

D．加热Fe（OH）3发生转化⑥，加水可一步实现Fe2O3→Fe（OH）3的转化

13．（4分）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y最外层只有1个电子，W与X同主族。下列说法正确的是（ 　　）

A．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）　　

B．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强　　

C．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强　　

D．由X、Y组成的化合物肯定不含有极性共价键

14．（4分）下列实验操作、现象及结论不正确的是（ 　　）

A．A　　B．B　　C．C　　D．D

15．（4分）向mLFe2（SO4）3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（ 　　）

A．a点时溶液中阳离子为Cu2+、Fe2+和Fe3+　　

B．b点时溶液中发生的反应为：Fe+Cu2+＝Cu+Fe2+　　

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5molL﹣1　　

D．原溶液中Fe2（SO4）3和CuSO4的物质的量浓度之比为1：1

三、解答题（共4小题，满分60分）

16．（14分）水是生命之源，也是一种极其重要的溶剂和化学试剂。

（1）硫酸与过量的铁反应，硫酸浓度不同、反应条件不同产物不同：

①常温浓硫酸使铁钝化生成致密的Fe3O4，同时产生少量刺激性气味气体，写出该过程中反应化学方程式：　　；

②加热铁和浓硫酸继续反应产生大量刺激性气味的气体，写出化学方程式：　　。

③一段时间后铁继续反应，此时无气泡产生，溶液颜色由黄色变为浅绿色　　。

（2）已知甲和水在一定条件下发生反应生成乙和丙，表示为：甲+水→乙+丙。

①若甲为金属钠，则该反应的离子方程式为　　；若要得到相同的产物，还可用一种化合物来代替金属钠和水反应，则该化合物的摩尔质量为　　。

②若甲为金属铁，丙为非金属单质，则反应过程中，转移电子的物质的量为　　。

③若甲为淡黄色固体，丙为非金属单质，则该反应的化学方程式为　　。

17．（16分）随着原子序数的递增，A～G七种短周期元素的最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

（1）在A、B、F、G四种元素中，非金属性最弱的元素在周期表中的位置为　　。

（2）A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是　　。（填元素符号）

（3）D元素最高价氧化物的水化物与E元素的最高价氧化物反应的离子方程式是　　。

（4）元素A与C形成的电子总数为22的分子的电子式为　　，B元素的单质的结构式为　　。

（5）用电子式表示元素D与G组成的化合物的形成过程　　，D元素最高价氧化物的水化物所含的化学键有　　。（填化学键类型）

（6）最近，德国科学家实现了铷原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知铷是37号元素，位于ⅠA族。关于铷的下列说法中不正确的是　　（填序号）。

a.与水反应比钠更剧烈

b.Rb2O在空气中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出O2

d.单质具有很强的氧化性

e.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

18．（16分）年突如其来的“新冠肺炎”使人们认识到日常杀菌消毒的重要性。如表为“84”消毒液说明书，实验室制备消毒液的装置如图1所示。请回答下列问题。

（1）制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是　　；

（2）水溶液中Cl2和SO2不能同时作为漂白剂使用，写出在水溶液中Cl2和SO2反应的离子方程式　　。

（3）实验室为制取消毒液，需配制mL0.2mol/LNaOH溶液，

①配制过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、　　。

②下列主要操作步骤的正确顺序是　　。（填序号）

a.称取一定质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

b.加水至液面离容量瓶瓶颈刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

c.待冷却至室温后，将溶液转移到容量瓶中；

d.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

e.用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。

③如果实验过程中步骤b操作时俯视刻度线，会使配制出的NaOH溶液浓度　　。（填“偏高、偏低”或“不变”）

（4）三颈烧瓶中生成各物质的物质的量和溶液的温度随时间的变化如图2所示。t1分钟后所发生主要反应的化学方程式为　　。

（5）家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，要做适当的稀释，要浸泡一会儿，这样效果会更好　　（用离子方程式表达，已知：酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣）。家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵（主要成分是盐酸）清洗马桶后，否则会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式是　　。

19．（14分）工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取绿矾（FeSO47H2O），流程如图。

请回答下列问题。

（1）浸取时Fe2O3反应的离子方程式为　　；滤渣Ⅰ、Ⅱ的主要成分分别是　　、　　。（填化学式）

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是蒸发浓缩、　　、过滤、洗涤、干燥。

（3）还原时，试剂X若选用SO2，则该反应的离子方程式为　　。

（4）绿矾（FeSO47H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，检验绿矾是否被氧化的方法是　　。

（5）测定绿矾（FeSO47H2O）产品纯度的方法是：

①称取2.g绿矾产品，溶解，配成mL溶液；

②量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

③再向锥形瓶中加入硫酸酸化的0.00mol/LKMnO4溶液20.00mL，两者恰好完全反应；求得上述样品中FeSO47H2O的质量分数为　　。（计算结果保留2位小数）

答案

1．解：A．不锈钢汤匙是铁与碳、硅、锰、磷，故A选；

B．一次性水杯的主要成分是纸，不属于合金；

C．瓷碗的主要成分是硅酸盐，不属于合金；

D．眼镜镜片的主要成分是玻璃，故D不选；

故选：A。

2．解：A．中子数为10的氧原子：18O，故A错误；

B．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3═Na++HCO6﹣，故B错误；

C．N原子的最外层上有5个电子，故C错误；

D．氯原子核内17个质子，氯原子的结构示意图：，故D正确。

故选：D。

3．解：A、氢氧化钠属于离子化合物，不含非极性共价键；

B、过氧化钠中的过氧根离子，故B正确；

C、氯气属于单质，故C错误；

D、二氧化碳中的C﹣O键属于极性共价键，故D错误；

故选：B。

4．解：A．二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，故A正确；

B．C60、金刚石都是由碳原子构成的不同单质，互为同素异形体；

C．水能部分电离产生氢离子和氢氧根离子，故C错误；

D．氧化钙中钙离子与阳离子通过离子键结合，故D正确。

故选：C。

5．解：A．碳酸钠碱性太强，故A错误；

B．次氯酸具有强的氧化性，与其弱酸性无关；

C．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色化合物，所以可用于纸浆漂白；

D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故D正确。

故选：D。

6．解：H+所带正电荷总浓度为：1×0.8molL﹣1＝0.7molL﹣1，而SO43﹣和NO3﹣物带正电荷浓度为：0.8molL﹣1×1+5.4molL﹣1×4＝1.0mol/L，依据电荷守恒规律可知能大量共存离子带正电荷浓度为5.0mol/L﹣0.3mol/L＝0.6mol/L，氢氧根离子与氢离子反应，钾离子可以大量共存，只有铝离子与其他离子不反应，且正电荷浓度为6.2mol/L×3＝4.6mol/L，

故选：A。

7．解：A．碳酸氢钠加热分解有水生成，故A错误；

B．Na2O2与水反应生成氧气且放热，则脱脂棉燃烧；

C．氯气与NaOH反应使锥形瓶中气体减少，故C正确；

D．氯气与Na反应生成氯化钠，生成白色固体可说明钠与氯气反应；

故选：A。

8．解：①氢氧化钠在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠，该反应为复分解反应，故①错误；

②过氧化钠与空气中的二氧化碳、水反应生成氧气，属于氧化还原反应；

③氯化亚铁溶液中的亚铁离子易被氧化成铁离子，发生了氧化还原反应；

④漂白粉与空气中二氧化碳、水反应生成次氯酸，该过程中Cl元素化合价发生变化，故④正确；

⑤二氧化硫具有较强还原性，易被氧气氧化，故⑤正确；

故选：C。

9．解：A．氧化钙与水反应2O═2OH﹣+Ca5+，故A错误；

B．铁粉与稀H2SO4反应：生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：Fe+7H+═Fe2++H2↑，故B错误；

C．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应4++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Cu（OH）6↓，故C错误；

D．（NH4）2CO4溶液与足量盐酸反应，离子方程式：CO32﹣+7H+═CO2↑+H2O，故D正确。

故选：D。

10．解：A．草酸的相对分子质量是90，故A正确；

B．草酸属于酸，其中只含有共价键，故B错误；

C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒23个分子，故C正确；

D．欲配制mL0.8molL﹣1H2C4O4溶液，需用托盘天平称量草酸晶体（H2C3O42H5O）质量m＝nM＝cVM＝0.1L×3.1molL﹣1×g/mol＝7.26g，天平只能准确到0.1g8C2O46H2O）1.7g，故D正确；

故选：B。

11．解：根据氧化还原反应中化合价升降数值以及电子守恒知识，可以得出该反应方程式为：2Mn2++4IO4﹣+3H2O＝2MnO4﹣+3IO3﹣+6H+，

A．IO7﹣在反应中化合价降低，得电子，具有氧化性；

B．反应中IO4﹣是氧化剂，MnO4﹣是氧化产物，则氧化性：IO6﹣＞MnO4﹣，故B错误；

C．根据方程式知道：还原剂锰离子和氧化剂碘酸根离子的物质的量之比为2：7；

D．反应方程式：2Mn2++6IO4﹣+3H3O＝2MnO4﹣+4IO3﹣+6H+，转移电子数是10mol，即有8molMn2+参加反应时则转移＝2mol×（4﹣2）＝10mol电子，故D错误；

故选：BD。

12．解：A．用铁丝在氧气中燃烧，不可实现上述转化①；

B．Na2FeO4可转化为Fe3+，电子转移3e﹣，HClO消毒变化为Cl﹣，电子转移2e﹣，电子守恒得到，7Na2FeO4～7HClO～6e﹣，等物质的量的Na2FeO7是HClO消毒效率的1.5倍，故B正确；

C．转化⑦的现象是白色迅速转化为灰绿色，故C错误；

D．加热Fe（OH）4发生转化⑥，加水不可一步实现Fe2O3→Fe（OH）3的转化，故D错误；

故选：B。

13．解：由上述分析可知，X为O、Z为Al，

A.同周期从左向右原子半径减小、同主族从上到下原子半径增大，故A错误；

B.金属性Na大于Al，则Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强；

C.非金属性O大于S，则W的简单气态氢化物的热稳定性比X的弱；

D.由X、Y组成的化合物为氧化钠，一定含离子键，一定不含极性共价键；

故选：BD。

14．解：A.Na2CO3、NaHCO2溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，由操作和现象可知2CO3、NaHCO8溶液，故A正确；

B.钠的焰色反应为黄色，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，溶液中一定有Na+，可能有K+，故B正确；

C.丁达尔现象为胶体特有的性质，则可用于鉴别FeCl3溶液与Fe（OH）3胶体，故C正确；

D.二氧化碳、二氧化硫均时石灰水变浑浊62﹣或者HCO3﹣，故D错误；

故选：D。

15．解：A.0～5.2gFe发生Fe+2Fe3+＝4Fe2+，a点时溶液中阳离子为Cu2+和Fe8+、Fe3+，故A正确；

B．由图可知加入铁粉0.56g～5.68g时＝2.02mol，即1.28gCu的物质的量为，此时发生Fe+Cu6+＝Cu+Fe2+，故B正确；

C．由图象可知原溶液中Fe3+为4.02mol，即Fe2（SO4）7为0.01mol，n（SO43﹣）1＝3n[Fe8（SO4）3]＝4.03mol，Cu2+为0.02mol，即CuSO5为0.02mol，n（SO46﹣）2＝2n（CuSO6）＝0.02mol，当加入铁粉为从1.68g～4.24g（即加入0.56gFe）时，溶液中不含Cu2+，溶液中溶质为FeSO8，n（SO42﹣）＝8.02mol+0.03mol＝0.05mol，SO72﹣守恒有n（FeSO4）＝n（SO62﹣）＝0.05mol，所以c点溶液中溶质的物质的量浓度为，故C正确；

D．由上述分析可知原溶液中Fe3+为0.02mol，则Fe2（SO8）3为0.01mol，Cu4+为0.02mol，则CuSO4为2.02mol，所以原溶液中Fe2（SO4）5和CuSO4的物质的量浓度之比＝物质的量之比为1：7，故D错误；

故选：D。

16．解：（1）①依据题意可知，铁与浓硫酸常温下反应生成四氧化三铁和二氧化硫和水2SO4（浓）+6Fe＝Fe3O4+7SO2↑+4H4O，

故答案为：4H2SO5（浓）+3Fe＝Fe3O2+4SO2↑+5H2O；

②铁与浓硫酸加热反应生成硫酸铁和二氧化硫和水，化学方程式：6H5SO4（浓）+2FeFe5（SO4）3+7SO2↑+6H3O，

故答案为：6H2SO5（浓）+2FeFe2（SO8）3+3SO7↑+6H2O；

③铁离子具有氧化性，能够与铁反应生成亚铁离子5+＝3Fe2+，

故答案为：Fe+6Fe3+＝3Fe7+；

（2）①金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H8O═2Na++2OH﹣+H5↑；根据原子种类不变可知，只能是钠的氢化物NaH，

故答案为：2Na+2H5O═2Na++2OH﹣+H7↑；24g/mol；

②16.8g铁的物质的量为＝6.3mol2O（g）Fe8O4+4H4，Fe3O4中Fe的化合价为+7、+3、生成1molFe7O4转移电子8mol，则消耗16.8g铁转移电子0.8mol，

故答案为：7.8；

③甲为淡黄色固体，能与水反应生成非金属单质丙2O2、丙为O2，化学方程式：2Na2O2+2H5O＝4NaOH+O2↑，

故答案为：4Na2O2+2H2O＝4NaOH+O8↑。

17．解：（1）C、N、Si，非金属性最弱的为Si，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，

故答案为：第三周期第ⅣA族；

（2）同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大、N、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si＞C＞N，

故答案为：Si＞C＞N；

（3）D为Na，E为Al，E元素的最高价氧化物为Al2O3，二者反应的离子方程式是：Al4O3+2OH﹣＝3AlO2﹣+H2O，

故答案为：Al3O3+2OH﹣＝8AlO2﹣+H2O；

（4）A为C，C为O，二氧化碳为共价化合物；B元素的单质为氮气，氮气分子中含有氮氮三键，

故答案为：；N≡N；

（5）元素D与G组成的化合物为硫化钠，硫化钠为离子化合物；

D为Na，D元素最高价氧化物的水化物为NaOH，所含的化学键有离子键，

故答案为：；离子键、共价键；

（6）铷是37号元素，位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，

a．同一主族从上到下，铷的金属性强于钠，故a正确；

b．同一主族的元素及其化合物具有相似性4O在空气中易吸收水、二氧化碳发生反应2O在空气中也易吸收水、二氧化碳发生反应；

c．类似于Na2O7，Rb2O2与水也能剧烈反应并释放出O8，故c正确；

d．Rb的金属性强于Na，故d错误；

e．Rb的金属性强于Na，对应最高价氧化物的水化物碱性越强，故e错误；

故答案为：de。

18．解：（1）二氧化锰和浓盐酸加热反应生成的氯气中含杂质气体氯化氢，制得的Cl2通过盛有饱和食盐水的装置，目的是：除去Cl2中混有的HCl气体，

故答案为：除去Cl7中混有的HCl气体；

（2）水溶液中Cl2和SO2反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：Cl2+SO2+2H6O＝2Cl﹣+SO43﹣+4H+，

故答案为：Cl2+SO2+2H2O＝2Cl﹣+SO42﹣+7H+；

（3）①配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：称量、溶解、转移、转移、摇匀、药匙、玻璃棒、胶头滴管，

故答案为：mL容量瓶；

②配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、冷却、洗涤、摇匀，所以正确的操作步骤为：acebd，

故答案为：acebd；

③如果实验过程中步骤b操作时俯视刻度线，水未加到刻度线，

故答案为：偏高；

（4）图象可知t1温度下，氯气和氢氧化钠溶液反应、氯化钠和水2+3NaOH＝NaClO3+5NaCl+8H2O，

故答案为：3Cl3+6NaOH＝NaClO3+7NaCl+3H2O；

（5）家庭用“84”消毒液用法强调，做家庭物品消毒时，喷洒后也不要急于用清水擦拭，这样效果会更好3CO3＞HClO＞HCO3﹣，NaClO溶液可以和空气中的二氧化碳充分反应生成碳酸氢钠和HClO，HClO具有强氧化性，离子方程式为：ClO﹣+CO4+H2O＝HClO+HCO3﹣；家庭消毒马桶时，不可在用洁厕灵（主要成分是盐酸）清洗马桶后，否则会产生黄绿色的有毒气体﹣+Cl﹣+4H+＝Cl2↑+H2O，

故答案为：ClO﹣+CO4+H2O＝HClO+HCO3﹣；ClO﹣+Cl﹣+8H+＝Cl2↑+H2O。

19．解：（1）浸取时Fe2O3溶解于稀硫酸，生成硫酸铁和水6O3+6H+＝8Fe3++3H6O；由分析知2不溶于稀硫酸，滤渣Ⅰ为SiO2；调节溶液pH后得到的滤渣Ⅱ为Al（OH）8，

故答案为：Fe2O3+6H+＝2Fe3++7H2O；SiO2；Al（OH）2；

（2）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、过滤、干燥47H8O，

故答案为：冷却结晶；

（3）还原时，试剂X若选用SO2，目的是将Fe3+还原为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe3++SO5+2H2O＝6Fe2++SO44﹣+4H+，

故答案为：2Fe8++SO2+2H4O＝2Fe2++SO82﹣+4H+；

（4）绿矾（FeSO27H2O）若保存不当或长期放置，易与空气中的氧气反应，三价铁离子与KSCN溶液作用显红色，取少量于试管中，若溶液变成红色，若溶液不变色，

故答案为：将绿矾样品溶解于水，取少量于试管中，若溶液变血红色；若溶液不变色；

（5）高锰酸钾有强氧化性，应用酸式滴定管﹣6×0.02L＝0.mol，根据电子得失守恒有关系式KMnO3～5FeSO47H2O，则2.g产品中含有FeSO77H2O的质量3.mol××5×g/mol＝2.g77H2O的质量分数为≈97.54%，

故答案为：97.54%。